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2018年化工工程师《公共基础》强化试题(4)

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发布时间:2018年07月17日 14:37:36 来源:环球网校 点击量:

【摘要】环球网校提醒:2018年化工工程师考试已进入备考阶段,环球网校老师为大家整理了2018年化工工程师《公共基础》强化试题(4),希望对大家有所帮助。

1.50℃液态苯的定压摩尔热容为137.9J/mol?K,那么50℃时液体苯的比热容为( )。

A.1768kJ/kg?K

B.1.768kJ/kg?K

C.1768kJ/kg?℃

D.1.768kJ/kg?℃

【答案】B

2.反应系统的总转化率高于单程转化率。对这句话的判断是( )。

A.正确

B.不正确

C.不能确定

【答案】C

【解析】因为在这段话前边并未说明过程是否是循环过程。在循环过程中,这段话是正确的。

3.A和B的混合物通过蒸馏分离成为纯度高的A和B,A和B在操作压力下的沸点分别是319.41K和349.9K。塔顶冷凝器宜选择( )作冷却剂。

A.热水

B.深井水

C.空气

D.冷冻盐水

【答案】B

【解析】本题所给的混合物沸点在40℃至80℃,所以塔顶冷凝时用一次深井水就可以对蒸气进行冷凝。

4.萃取中溶剂的选择性系数β与蒸馏中相当的参数是( )。

A.挥发度v

B.组分的饱和蒸气压P0

C.相对挥发度a

D.相平衡常数K

【答案】C

5.在标准蒸发器中,二次蒸气的温度为81℃,溶液的平均温度为93℃,加热蒸气(生蒸气)的温度为135℃,则蒸发器的有效传热温度差为( )。

A.54℃

B.42℃

C.48℃

D.12℃

【答案】B

【解析】Δtm=Ts-t1=135-93=42℃

6.从蒸气中析出晶体的过程主要用于( )。

A.单晶制备

B.制备均匀晶体颗粒

C.真空镀膜

D.净化气体

【答案】C

硫酸铝可由含Al2O3的混合物与H2SO4反应制得。反应方程如下:

Al2O3混合物中含杂质44.6%(质量百分数,下同),原料硫酸为80% H2SO4,其余为H2O。应用1100kg Al2O3,2510kg 80% H2SO4。则过量的一种原料的转化率是( )。假定Al2O3全部转化。

A.70.42%

B.87.4%

C.69.96%

D.29.13%

答案:1-3 B

B.答案正确。

按反应方程式和已知条件计算如下:

Al2O3相对分子质量为102,Al2(SO4)3相对分子质量为342,H2SO4相对分子质量为98。

加入硫酸量(80%)为2510kg,含纯H2SO4量为

2510×0.8=2008 kg=20.49kmol

加入原料Al2O3混合物1100kg,含纯Al2O3为

1100×0.554=609.4 kg=5.97kmol

参加反应的H2SO4量应为5.97×3=17.91kmol

在反应系统中H2SO4过量,过量20.49-17.91=2.58kmol

H2SO4转化率为

A.答案错误。将Al2O3原料中杂质含量44.6%看成Al2O3含量,则参加反应的Al2O3的量为1100×0.446=490.6 kg=4.81kmol

需要H2SO4量为4.81×3=14.43kmol

H2SO4过量为20.49-14.43=6.06kmol

H2SO4的转化率为

C.答案错误。将原料80%的硫酸看作是纯H2SO4计算,即2510 kg的纯H2SO4为25.6 kmol

硫酸的转化率为:

D.答案错误。计算中没有注意反应方程式中各化合物的系数平衡关系,即每一个摩尔的Al2O3反应需要3个摩尔的H2SO4。而做题时,用每一个摩尔的Al2O3反应需要的是1个摩尔的H2SO4。即5.97kmol Al2O3反应需要5.97 kmolH2SO4,则H2SO4转化率为

在利用硫化矿提炼锌时,硫酸是副产物。该矿中含ZnS 65%(质量百分数,下同),其他35%为惰性物质。生产过程如下反应方程所示,最后可以得到98%的硫酸,硫的回收率为99%,每天处理硫化矿186t。

反应方程式为

则每天需要水的量是( )。

A.24.67 t

B.22.2 t

C.2.47 t

D.24.92 t

答案:1-4 A

A.答案正确。

根据反应方程式可知当1摩尔的ZnS反应时,就可以产生1摩尔的H2SO4即可以产生98%的H2SO4 100 g。

根据题意硫的回收率为99%,再进行计算。

(1)每天处理186 t矿石,则内含ZnS量为

186×1000×0.65=120900 kg

实际反应能得到硫酸的ZnS量为120900×0.99=119691 kg

119691 kg ZnS为1233.9kmol,即可生成1233.9 kmol H2SO4,质量为120922.2kg,可以得到 98%的硫酸

(2)用水量计算:吸收SO3形成H2SO4用水量为1233.9×18=22.2 t,形成98% H2SO4用水量为123390.0-120 922.2=2.47 t

每天消耗水量为22.2+2.47=24.67 t

B.答案错误:将生成的H2SO4的摩尔数看作所需要的水的摩尔数,即1233.9×18=22.2 t,没有计算形成98%硫酸时需要水量。

C.答案错误:计算时没有考虑吸收SO3形成100%H2SO4时消耗水量,即只计算形成98%时的水量为123390.0-120922.2=2.47 t。

D.答案错误:计算过程中没有考虑题中给的硫的回收率为99%,即每天处理186 t ZnS。含ZnS为186×1000×0.65=120900 kg。ZnS摩尔数为1246.4 kmol,则需要水量为1246.4×18=22.43 t和2.49之和即24.920 t。

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