1.【问答题】
一定量的氢气在氯气中充分燃烧，反应后的混合物用500mL、0.6mol/L冷的NaOH溶液恰好完全吸收，这时测得溶液中NaCIO的物质的量为0.05mol,则氢气和氯气的物质的量之比为多少？
题目解析:
根据题意，由于NaCIO的存在，说明H2与CI2的反应中CI2是过量的。发生下列3个反应: .
H2+ Cl2——2HCI
HCI+ NaOH——NaCI + H2O
CI2 + 2NaOH——NaClO+ NaCl+ H20
由反应③生成的NaClO物质的量为0.05mol可知，反应③中消耗CI2和NaOH的量分别为0.05mol、0.1mol。
已知反应②③消耗的NaOH总量为
则反应②中消耗NaOH的量为0.3mol - 0.1mol= 0.2mol,反应②中消耗HCI的量为0.2mol。
由反应②中消耗HCI的量为0.2mo可知，反应①消耗H2和CI2的量分别为0.1mol、0.1mol所以H2和CI2之比为0.1mol: (0.1 +0.05) mol= 2:3。
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