岩土师考试化学辅导：氧化还原与电化学1
更新时间：2013-08-27 14:11:34
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摘要 岩土师考试化学辅导：氧化还原与电化学
1.氧化反应:物质失去电子的反应称氧化反应即化合价升高的过程.
例,Zn-2e-1=Zn2+
2.还原反应: 物质得到电子的反应称还原反应即化合价降低的过程
例Cu2++2e-1=Cu
3.氧化剂:得到电子(化合价降低)的物质是氧化剂,如Cu2+。
4.还原剂:失去电子(化合价升高)的物质是还原剂,如Zn。
5.氧化还原反应:有电子转移的反应。
6.歧化反应：同一物质，在同一反应中，既可作为氧化剂(得电子化合价降低)，又可作为还原剂(失电子化合价升高)，此反应称为歧化反应。
如，歧化反应3I2+ 6OH- ===== IO3- + 5I-+3H2O中，单质I2既是氧化剂又是还原剂。
6.氧化还原反应方程式的配平: 氧化还原反应方程式的配平有离子―电子法和化合价升降法,下面是离子―电子法的配平步骤:
(1)用离子式写出参加氧化还原反应的反应物和产物;
如, MnO4- + Fe2+ → Mn2 + + Fe3+
(2)写出氧化还原反应的两个半反应:
还原剂失去电子被氧化―氧化反应;氧化剂得到电子被还原―还原反应;
MnO4- +e- → Mn2 + ; Fe2+ → Fe3+
(3)配平半反应式：使两边的各种元素原子总数和电荷总数均相等;
MnO4- + 8H + +5e- → Mn2 ++4H2O ;
Fe2+ - e- → Fe3+
(4)根据氧化剂和还原剂得失电子总数相等的原则确定各半反应式的系数,并合并之,写出配平的离子方程式和分子方程式。
MnO4- + 5Fe2+ + 8H + = Mn2 ++ 5Fe3+ + 4H2O
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