2015年公共营养师二级重点复习:硫的化学性质

更新时间：2015-06-02 12:43:35 来源：|0

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摘要 2015年公共营养师二级重点复习:硫的化学性质

　　化学性质

　　化合价为-2、+2、+4和+6。第一电离能10.360电子伏特。化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素(除碘外)及已知的大多数元素化合。还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强碱溶液反应。它存在正氧化态，也存在负氧化态，可形成离子化合物、共价化合成物和配位共价化合物。

　　1、氧化性

　　与金属单质反应：铜→硫化亚铜;铁→硫化亚铁;铝，钠等金属往往将其氧化为较底价态特性：银与硫摩擦生成硫化银;汞与硫研磨生成硫化汞。

　　与非金属反应：2S+C→CS2;S+H2→H2S

　　与其他的还原剂：S+NA2SO3加热→NA2SO3S(NA2S2O3)

　　2、还原性：S+O2→SO2

　　3、既氧化又还原：

　　3S+6KOH加热→2K2S+K2SO3+2H2O(歧化反应)

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