2015年公共营养师二级重点复习:钠的化学性质

更新时间：2015-06-09 11:07:23 来源：|0

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摘要 2015年公共营养师二级重点复习:钠的化学性质

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　　化学性质

　　钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：

　　1、钠跟氧气的反应

　　在常温时??4Na+O2=2Na2O

　　在点燃时??2Na+O2=Na2O2(淡黄色)过氧化钠比氧化钠稳定。

　　2、钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如

　　2Na+Cl2=2NaCl

　　2Na+S=Na2S(硫化钠)(跟硫化合时甚至发生爆炸。)

　　3、钠跟水的反应

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。钠由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金;金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在。

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